Hemijski element

Iz Wikipedije, slobodne enciklopedije
Idi na navigaciju Idi na pretragu

Hemijski element - skup atoma [K 1] [K 2] sa istim nabojem atomskih jezgara. Atomsko jezgro se sastoji od protona , čiji je broj jednak atomskom broju elementa, i neutrona , čiji broj može biti različit [8] . Svaki hemijski element ima svoj latinski naziv i hemijski simbol, koji se sastoji od jednog ili para latiničnih slova, regulisanih IUPAC-om i navedeni su, posebno, u periodičnoj tabeli elemenata Mendeljejeva [9] .

Oblik postojanja slobodnih hemijskih elemenata su jednostavne supstance (jednoelementne) [10] . Potrebno je razlikovati hemijske elemente - virtuelne [11] apstraktne objekte koji nastaju logičkom generalizacijom empirijskih podataka i opisani kroz njihove specifične karakteristike, i odgovarajući materijalni objekti - jednostavne supstance sa određenim fizičkim i hemijskim svojstvima[1] [2] [ 3][ 4] .

Od 2016. poznato je 118 [12] hemijskih elemenata. 94 od njih se nalaze u prirodi (neke su u tragovima), a preostala 24 su umjetno sintetizirana.

Istorija nastanka koncepta

Riječ "element" ( lat. Elementum ) korištena je u antici ( Ciceron , Ovidije , Horacije ) kao dio nečega (element govora, element obrazovanja, itd.). U davna vremena bila je raširena izreka: "Kao što su riječi napravljene od slova, tako su tijela napravljena od elemenata." Otuda - vjerovatno porijeklo ove riječi: po imenu niza suglasnika u latiničnom alfabetu: l, m, n, t ("el" - "em" - "en" - "tum"). [trinaest]

Koncept hemijskog elementa, blizak savremenom shvatanju, odrazio se kroz novi sistem hemijske filozofije, koji je izneo Robert Bojl u knjizi "Skeptik hemičar" (1661). Boyle je istakao da se ni četiri Aristotelova elementa ni tri principa alhemičara ne mogu prepoznati kao elementi. Elementi su, prema Boyleu, praktički nerazgradiva tijela (supstancije), koja se sastoje od sličnih homogenih (sastoje se od primarne materije) tjelešca , od kojih su sastavljena sva složena tijela i na koja se mogu razložiti. Telesna tela mogu varirati u obliku, veličini, masi. Telešca, od kojih se formiraju tela, ostaju nepromenjena tokom transformacija potonjih [14] .

Simboli hemijskih elemenata prema J. Daltonu: 1 - vodonik; 2 - magnezijum; 3 - kiseonik; 4 - sumpor; 5 - amonijak; 6 - ugljični dioksid.

Godine 1789. Antoine Laurent Lavoisier u svom "Elementarnom kursu hemije" daje prvi u istoriji nove hemije spisak hemijskih elemenata (tabela jednostavnih tela), podeljenih u nekoliko tipova. Bio je prvi koji je identifikovao niz jednostavnih supstanci sa hemijskim elementima (uključujući kiseonik , azot , vodonik , sumpor , fosfor , ugalj i sve do tada poznate metale). Elementi su uključivali lake , kalorične i " zemljane supstance koje stvaraju soli " (teško razgradivi oksidi kalcijuma , magnezijuma itd.). Ovaj koncept elemenata se obično naziva empirijsko- analitičkim, jer je Lavoisier odabrao iskustvo i samo iskustvo kao kriterij za definiranje elementa, kategorički odbacujući svako neempirijsko razmišljanje o atomima i molekulama , čije se samo postojanje ne može eksperimentalno potvrditi [15] .

Zahvaljujući Džonu Daltonu početkom 19. veka. u hemiji je prevladala atomsko-molekularna hipoteza , koja smatra hemijski element kao zasebnu vrstu atoma i ukazuje na prirodu jednostavnih i složenih supstanci, koje se sastoje od atoma jedne ili različite vrste. Dalton po prvi put ukazuje na atomsku težinu kao na najvažnije svojstvo elemenata, koje određuje njegovu hemijsku prirodu. Zahvaljujući naporima Jonesa Berzeliusa i njegovih sljedbenika, atomske težine (atomske mase) poznatih elemenata bile su vrlo precizno određene. Sredinom 19. vijeka obilježeno brojnim otkrićima novih elemenata. Na međunarodnom kongresu hemičara u Karlsruheu 1860. usvojene su definicije pojmova molekula i atoma.

Do trenutka kada je D.I.Mendeleev (1869) otkrio periodični zakon , bila su poznata 63 elementa. Upravo je atomska težina koju je identificirao kao svojstvo atoma ono što određuje periodičnu prirodu promjena svojstava kemijskih elemenata , kao i jednostavnih i složenih supstanci koje oni formiraju. Mendeljejev je definirao kemijske elemente kao "materijalne dijelove jednostavnih ili složenih tijela koji im daju određeni skup fizičkih i kemijskih svojstava". Mendeljejevljevo otkriće omogućilo je da se predvidi postojanje, kao i svojstva brojnih elemenata nepoznatih u to vrijeme i poslužilo je kao naučna osnova za njihovu klasifikaciju .

Međutim, Mendeljejev je bio primoran da napravi nekoliko permutacija u nizu elemenata, raspoređenih po rastućoj atomskoj težini, kako bi uočio periodičnost hemijskih svojstava, kao i da uvede prazne ćelije koje odgovaraju neotkrivenim elementima. Kasnije (u prvim decenijama 20. veka) postalo je jasno da periodičnost hemijskih svojstava zavisi od atomskog broja (naboja atomskog jezgra), a ne od atomske mase elementa. Potonji je određen brojem stabilnih izotopa elementa i njihovim prirodnim obiljem. Ipak, stabilni izotopi elementa imaju atomske mase koje se grupišu oko određene vrijednosti, budući da su izotopi s viškom ili nedostatkom neutrona u jezgru nestabilni, a s povećanjem broja protona (tj. atomskog broja), povećava se i broj neutrona koji formiraju stabilno jezgro u agregatu. Stoga se periodični zakon može formulisati i kao zavisnost hemijskih svojstava od atomske mase, iako je ta zavisnost u nekoliko slučajeva narušena.

Sa otkrićem izotopa, postalo je jasno da čak i različiti skupovi atoma istog elementa mogu imati različite atomske mase; tako, radiogeni helijum, izolovan iz minerala uranijuma, zbog prevlasti izotopa 4 He, ima atomsku masu veću od mase kosmičkih zraka (gde je prisutan i svetlosni izotop 3 He ).

Moderno shvatanje hemijskog elementa kao skupa atoma koje karakteriše isti pozitivni nuklearni naboj , jednak broju elementa u periodnom sistemu, pojavilo se zahvaljujući fundamentalnim radovima Henryja Moseleya (1915) i Jamesa Chadwicka (1920) [16] [K 3] .

Poznati hemijski elementi

Do decembra 2016. poznato je 118 hemijskih elemenata (sa serijskim brojevima od 1 do 118), od kojih se 94 nalaze u prirodi (neki su samo u tragovima), preostala 24 su dobijena veštački kao rezultat nuklearnih reakcija . Pokušavaju se sintetizirati sljedeći superteški transuranski elementi , uključujući izjave o sintezi elementa unbiquadium (124) i indirektne dokaze o elementima unbinilium (120) i unbigexia (126), koji još uvijek nisu potvrđeni. Također je objavljeno da je element ekatoria-unbibium (122) pronađen u uzorcima prirodnog torija [28] , ali ova tvrdnja nije naknadno potvrđena na osnovu naknadnih pokušaja da se podaci reproduciraju preciznijim metodama. Osim toga, postoje izvještaji o otkriću u meteoritskoj materiji tragova sudara s česticama s atomskim brojem od 105 do 130, što može biti indirektan dokaz postojanja stabilnih superteških jezgara [29] . Potraga za superteškim transuranskim elementima u prirodi, moguća prema teoriji ostrva stabilnosti , još uvijek nije okrunjena pouzdanim uspjehom, a sinteza novih transuranskih elemenata nastavlja se u ruskim, američkim, njemačkim i japanskim nuklearnim istraživačkim centrima od strane međunarodni timovi naučnika. Informacije o još neotkrivenim hemijskim elementima dostupne su u članku Prošireni periodni sistem elemenata .

Sinteza novih (koji se ne nalaze u prirodi) elemenata s atomskim brojem većim od atomskog broja urana (transuranski elementi) najprije je izvedena uz pomoć višestrukog hvatanja neutrona jezgrima urana u uvjetima intenzivnog neutronskog fluksa u nuklearnim reaktorima. i još intenzivnije - u uslovima nuklearne (termonuklearne) eksplozije. Naredni lanac beta raspada jezgara bogatih neutronima dovodi do povećanja atomskog broja i pojave kćeri jezgri sa atomskim brojem Z > 92 . Tako su otkriveni neptunijum ( Z = 93 ), plutonijum (94), americij (95), berkelijum (97), einsteinijum (99) i fermijum (100). Kurijum (96) i kalifornij (98) se takođe mogu sintetisati (i praktično se dobijaju) na ovaj način, ali su prvobitno otkriveni zračenjem plutonijuma i kurijuma alfa česticama na akceleratoru. Teži elementi, počevši od Mendelevija (101), dobijaju se samo na akceleratorima, kada se aktinidne mete ozrači lakim ionima.

Pravo da predlože naziv za novi hemijski element imaju pronalazači. Međutim, ovo ime mora slijediti određena pravila. Novo otkriće je potvrđeno u roku od nekoliko godina od strane nezavisnih laboratorija i, ako se potvrdi, Međunarodna unija za čistu i primijenjenu hemiju (IUPAC; . Engleska Međunarodna unija za čistu i primijenjenu hemiju, IUPAC) službeno odobrava naziv novog elementa .

Svih 118 elemenata poznatih od decembra 2016. imaju trajne nazive koje je odobrio IUPAC. Od trenutka podnošenja prijave za otkriće do odobrenja IUPAC naziva, element se pojavljuje pod privremenim sistematskim nazivom izvedenim od latinskih brojeva koji čine znamenke u atomskom broju elementa, a označava se troslovom. privremeni simbol formiran od prvih slova ovih brojeva. Na primjer, 118. element, oganesson, prije formalnog odobrenja trajnog imena imao je privremeni naziv ununoctium i simbol Uuo.

Neotvoreni ili neodobreni elementi se često nazivaju korišćenjem sistema koji koristi Mendeljejev - imenom superiornog homologa u periodnom sistemu, uz dodatak prefiksa "eka-" ili (retko) "dvi-", što znači sanskritske brojeve "jedan " i "dva" (u zavisnosti od toga da li je homolog 1 ili 2 tačke veći). Na primjer, prije otvaranja germanija (stoji u periodnom sistemu pod silikona i predvidio Mendeljejev ) ECA-zove silicija oganeson (ununoktijum, 118) se također zove eka- radona i Flerova (ununkvady, 114) - eka- olova .

Klasifikacija

Po hemijskim svojstvima:

Prema konfiguraciji orbitala elektrona vanjske ljuske atoma:

Simboli hemijskih elemenata

Simboli za hemijske elemente koriste se kao skraćenice za nazive elemenata. Kao simbol obično uzimaju početno slovo naziva elementa i, ako je potrebno, dodaju sljedeće ili jedno od sljedećeg. Obično su to početna slova latinskih naziva elemenata: Cu - bakar ( cuprum ), Ag - srebro ( argentum ), Fe - željezo ( ferrum ), Au - zlato ( aurum ), Hg - živa ( hydrargirum ). Takav sistem hemijskih simbola predložio je 1814. švedski hemičar J. Berzelius . Privremeni simboli elemenata koji su korišteni prije službenog odobrenja njihovih trajnih naziva i simbola sastoje se od tri slova, što znači latinski nazivi tri cifre u decimalnom zapisu njihovog atomskog broja (na primjer, ununoctium - 118. element - imao je privremeni oznaka Uuo). Također se koristi sistem označavanja za više homologe opisane gore (Eka-Rn, Eka-Pb, itd.).

Manji brojevi u blizini simbola elementa označavaju: gore lijevo - atomsku masu, dolje lijevo - redni broj, gore desno - naboj jona, dolje desno - broj atoma u molekuli [16] :

atomska masa jonski naboj
Simbol elementa
serijski broj broj atoma u molekulu

primjeri:

  • - indeks, molekul vodonika koji se sastoji od dva atoma vodika
  • - jon bakra sa nabojem od 2+

U periodnom sistemu, karta hemijskih elemenata obično uključuje sledeće karakteristike:

Muster Ruthenia.svg

Rasprostranjenost hemijskih elemenata u prirodi

Prevalencija hemijskih elemenata u zemljinoj kori (% wt.) - Clarke brojevi

Kiseonik i silicijum su najzastupljeniji hemijski elementi uzemljinoj kori . Ovi elementi, zajedno sa elementima aluminijumom , gvožđem , kalcijumom , natrijumom , kalijumom , magnezijumom , vodonikom i titanijumom, čine više od 99% mase zemljine ljuske, tako da ostali elementi čine manje od 1% . U morskoj vodi, pored kiseonika i vodonika, koji su sastojci same vode, visok sadržaj imaju i elementi kao što su hlor , natrijum , magnezijum , sumpor , kalijum , brom i ugljenik . Sadržaj mase elementa u zemljinoj kori naziva se klarkov broj ili klark elementa.

Sadržaj elemenata uZemljinoj kori razlikuje se od sadržaja elemenata u Zemlji u cjelini, jer su hemijski sastavi kore, plašta i jezgra Zemlje različiti. Dakle, jezgro se uglavnom sastoji od gvožđa i nikla. Zauzvrat, sadržaj elemenata u Sunčevom sistemu i univerzumu u cjelini također se razlikuje od sadržaja na Zemlji. Najzastupljeniji element u svemiru je vodonik , a slijedi ga helijum . Proučavanje relativne zastupljenosti hemijskih elemenata i njihovih izotopa u svemiru važan je izvor informacija o procesima nukleosinteze i o evoluciji Sunčevog sistema i nebeskih tijela.

Obrazovanje

Većina hemijskih elemenata (94 od poznatih 118) pronađena je u prirodi (uzemljinoj kori ), iako su neki od njih prvo dobijeni veštačkim putem (i to: tehnecij Tc (redni broj 43), prometijum Pm (61), astatin At (85) , kao i transuranijum neptunijum Np (93) i plutonijum Pu (94); ovih pet elemenata, nakon njihovog veštačkog stvaranja, pronađeni su u nestajućim malim količinama u prirodi; pojavljuju se kao međujezgra tokom radioaktivnog raspada uranijuma i torijum, kao i tokom hvatanja uranijumskim neutronima i naknadnog beta raspada ). Dakle, sva prva 94 elementa periodnog sistema su prisutna u zemljinoj kori (u veoma različitim koncentracijama).

Od ova 94 hemijska elementa pronađena u zemljinoj kori, većina (83) su primarni, ili primordijalni ; они возникли при нуклеосинтезе в Галактике до образования Солнечной системы , и у этих элементов есть изотопы, которые являются либо стабильными, либо достаточно долгоживущими, чтобы не распасться за прошедшие с этого момента 4,567 млрд лет. Остальные 11 природных элементов ( технеций , прометий , полоний , астат , радон , франций , радий , актиний , протактиний , нептуний и плутоний ) являются радиогенными — они не имеют настолько долгоживущих изотопов, поэтому все существующие в земной коре природные атомы этих элементов возникли при радиоактивном распаде других элементов [30] [31] .

Все элементы, следующие после плутония Pu (порядковый номер 94) в периодической системе Д. И. Менделеева , в земной коре полностью отсутствуют [32] , хотя некоторые из них могут образовываться в космосе во время взрывов сверхновых [ источник не указан 2969 дней ] . Периоды полураспада всех известных изотопов этих элементов малы по сравнению с временем существования Земли . Многолетние поиски гипотетических природных сверхтяжёлых элементов пока не дали результатов.

Большинство химических элементов, кроме нескольких самых лёгких, возникли во Вселенной главным образом в ходе звёздного нуклеосинтеза (элементы до железа — в результате термоядерного синтеза, более тяжёлые элементы — при последовательном захвате нейтронов ядрами атомов и последующем бета-распаде , а также в ряде других ядерных реакций). Легчайшие элементы (водород и гелий — почти полностью, литий , бериллий и бор — частично) образовались в первые три минуты после Большого взрыва ( первичный нуклеосинтез ).

Одним из главных источников особо тяжёлых элементов во Вселенной должны быть, согласно расчётам, слияния нейтронных звёзд , с выбросом значительных количеств этих элементов, которые впоследствии участвуют в образовании новых звёзд и их планет. [33]

Химические элементы как составная часть химических веществ

Химические вещества могут состоять как из одного химического элемента ( простое вещество ), так и из разных ( сложное вещество или химическое соединение ).

Химические элементы образуют около 500 простых веществ [34] . Способность одного элемента существовать в виде различных простых веществ, отличающихся по свойствам, называется аллотропией . [34] В большинстве случаев названия простых веществ совпадают с названием соответствующих элементов (например, цинк, алюминий, хлор), однако в случае существования нескольких аллотропных модификаций названия простого вещества и элемента могут отличаться, например кислород (дикислород, O 2 ) и озон (трикислород, O 3 ); алмаз , графит и ряд других аллотропных модификаций углерода существуют наряду с аморфными формами углерода.

В обычных условиях 11 элементов существуют в виде газообразных простых веществ ( H , He , N , O , F , Ne , Cl , Ar , Kr , Xe , Rn ), 2 — жидкости ( Br и Hg ), остальные элементы образуют твёрдые тела .

См. также

Ссылки

Комментарии

  1. В литературе часто не проводят различие между собирательным понятием «химический элемент», то есть между абстрактным объектом , существование которого обосновывается логическим путём[1] [2] [3][4] , и понятием «атом химического элемента», обозначающим реальную материальную частицу, входящую в состав веществ.
  2. Дефиниция химического элемента определяет его как совокупность атомов с одинаковыми зарядами ядер[5] , а химическая дефиниция атома гласит, что атом есть наименьшая часть химического элемента, являющаяся носителем его свойств[6] . Налицо логическая ошибка definitio per idem — явный круг, когда в дефиницию какого-либо понятия незаметно вводится само это понятие[7] . Причина этой ошибки очевидна: в химии понятие элемента является базовым, то есть неопределяемым, так что без выхода за пределы химии его можно снабдить только пояснительным описанием. Для энциклопедий проблему маскируют, давая только ссылки на понятия, используемые в дефиниции, но не сами определения используемых понятий. Ясно, что замкнутый круг такой подход не разрывает, но ничего лучшего пока не придумано.
  3. Традиционная эмпирическая классификация веществ в химии основана на их делимости на составные части [17] [18] , а химический элемент выступает как одна (или даже единственная) составная часть любого вещества [18] . Химически неразложимое простое вещество в любой аллотропной модификации есть форма существования химического элемента в материальном виде, то есть эмпирическое определение элемента основано исключительно на чисто аналитическом признаке химической неразложимости вещества. Под элементом в этом случае понимается материальное воплощение простого вещества, то есть предел разложения вещества теми или иными химическими способами [19] , как нижний предел взаимопревращаемости веществ [20] .
    Ниже приведён иллюстрирующий вышесказанное фрагмент из отечественного школьного учебника первой половины XX века: «Сложных веществ известно очень много, свыше миллиона. Но есть сравнительно небольшое число веществ, которые не являются веществами сложными, которые не удается ни получить путем реакции соединения, ни химически разложить на другие вещества. К числу таких неразлагаемых веществ принадлежат все металлы , а также ряд неметаллов , как известные нам кислород, водород, азот, сера и ряд других веществ.
    Эти несложные вещества, вступая в химические реакции, образуют сложные вещества и являются составными частями , или элементами , из которых состоят сложные вещества.
    В красном порошке окиси ртути мы никакими способами не можем увидеть ни газа кислорода, ни блестящего металла ртути. Но мы знаем, что при нагревании окиси ртути она разлагается на ртуть и на кислород. Мы говорим, что окись ртути состоит из элементов — ртути и кислорода.
    Элементы, в свободном состоянии , т. е. не в соединениях, принято называть не элементами, а простыми веществами . Мы можем сказать, что элемент — это тот материал, из которого состоят простые вещества и который входит в состав сложных веществ. Простое вещество состоит из одного элемента, сложное — из двух и более.
    Итак, элементы являются составными частями сложных веществ и в свободном виде образуют простые вещества , которые не могут быть ни химически разложены, ни получены путем реакции соединения » [21] .
    С точки зрения химической атомистики, не использующей представлений о строении атома и считающей основной характеристикой химического элемента его порядковый номер (термин предложен Ван ден Бруком ) в периодической таблице Д. И. Менделеева [22] (численно равный, как известно со времён Ван ден Брука, заряду ядра атома элемента [23] [24] [25] ), химический элемент есть совокупность атомов с одинаковым порядковым номером в периодической таблице [26] , а атом, соответственно, есть наименьшая химически неделимая часть простого вещества [27] , являющаяся носителем свойств химического элемента[6] .

Примечания

  1. 1 2 Кедров Б. М. , Эволюция понятия элемента в химии, 1956 , с. 85.
  2. 1 2 С. Т. Жуков . Химия 8—9 класс. — М., 2002, глава 1, раздел 1.3. Химические элементы
  3. 1 2 Простые и сложные вещества. Раздел 3.3 Вещества ионного строения
  4. 1 2 Чернобельская Г. М. , Методика обучения химии, 2000 , с. 266—267.
  5. Раков Э. Г. , Химические элементы (БРЭ), 2017 .
  6. 1 2Ельяшевич М. А. , Атом (БРЭ), 2005 .
  7. Бабичев Н. Т., Боровский Я. М. , Словарь латинских крылатых слов, 1999 , с. 136.
  8. Коллектив авторов. Значение слова "Элементы химические" в Большой Советской Энциклопедии . Советская энциклопедия . Архивировано 16 мая 2014 года.
  9. Атомы и химические элементы .
  10. Классы неорганических веществ .
  11. Виртуальный объект нематериален и не имеет иного выражения в реальном мире, кроме своего существования в информационном пространстве . Пример виртуального объекта — литературный персонаж .
  12. Discovery and Assignment of Elements with Atomic Numbers 113, 115, 117 and 118 .
  13. Кругосвет — Элементы химические
  14. Роберт Бойль и возникновение научной химии / Левченков С. И. Краткий очерк истории химии
  15. Химическая революция / Левченков С. И. Краткий очерк истории химии .
  16. 1 2 Основные понятия химии Архивная копия от 21 ноября 2009 на Wayback Machine .
  17. Ходаков Ю. В. Общая и неорганическая химия. Пособие для учителей, 1959 , с. 19—29.
  18. 1 2 Рудзитис Г. Е., Фельдман Ф. Г. Химия. 8 класс , 2016 , с. 33—34.
  19. Кедров Б. М. , Эволюция понятия элемента в химии, 1956 , с. 3—4.
  20. Ходаков Ю. В. Общая и неорганическая химия. Пособие для учителей, 1959 , с. 34.
  21. Верховский В. Н. , Неорганическая химия, 1940 , с. 31—32.
  22. Ходаков Ю. В. Общая и неорганическая химия. Пособие для учителей, 1959 , с. 61.
  23. Глинка Н. Л. , Общая химия, 2021 , с. 64.
  24. Аншиц А. Г. и др. , Химия, 2008 , с. 13.
  25. Кедров Б. М. , Эволюция понятия элемента в химии, 1956 , с. 250.
  26. Кедров Б. М. , Развитие понятия элемента от Менделеева до наших дней, 1948 , с. 216.
  27. Рудзитис Г. Е., Фельдман Ф. Г. Химия. 8 класс , 2016 , с. 26.
  28. Marinov, A.; Rodushkin, I.; Kolb, D.; Pape, A.; Kashiv, Y.; Brandt, R.; Gentry, RV; Miller, HW Evidence for a long-lived superheavy nucleus with atomic mass number A=292 and atomic number Z=~122 in natural Th (англ.) // ArXiv.org : journal. — 2008.
  29. В космических лучах нашли сверхтяжелые элементы // Lenta.ru. — 2011.
  30. За исключением следов примордиального плутония-244, имеющего период полураспада 80 млн лет; см. Плутоний#Природный плутоний .
  31. Hoffman, DC; Lawrence, FO; Mewherter, JL; Rourke, FM Detection of Plutonium-244 in Nature (англ.) // Nature : статья. — 1971. — Iss. 234 . — P. 132—134. — doi : 10.1038/234132a0 .
  32. Rita Cornelis, Joe Caruso, Helen Crews, Klaus Heumann. Handbook of elemental speciation II: species in the environment, food, medicine & occupational health . — John Wiley and Sons, 2005. — 768 с. — ISBN 0470855983 , 9780470855980.
  33. «Хаббл» открыл первую килонову Архивировано 8 августа 2013 года. // compulenta.computerra.ru
  34. 1 2 Простые и сложные вещества. Аллотропия. Названия сложных веществ Архивная копия от 30 января 2009 на Wayback Machine (недоступная ссылка с 21-05-2013 [3029 дней] — история , копия ) .

Литература


Иконка портала Химический портал — мир химии, веществ и превращений на страницах Википедии.